ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИЙ, СКОРОСТЬ РЕАКЦИЙ, ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ)

Тепловой эффект химических реакций

Все химические реакции протекают с выделением или поглощением теплоты. Тепловой эффект химической реакции обычно обозначают символами Q или АН (Q = -АН). Химическое уравнение, в котором приводится тепловой эффект, называется термохимическим уравнением:
аА + ЬВ > cC + dD + Q(?H).
Если Q > О ( ?H < 0), то реакция идет с выделением теплоты и называется экзотермической:
Н2 + С12 = 2НС1 + 184,6 кДж.
Если Q < 0 ( ?H > 0), то реакция идет с поглощением теплоты и называется эндотермической:
N₂ + 0₂ = 2NO - 180,8 кДж.
Теплотой образования соединения называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании одного моля химического соединения из простых веществ при стандартных условиях (р = 101 325 Па, Т = 298 К). Она измеряется в кДж/моль. Теплота образования простого вещества при стандартных условиях равна 0.
Для расчета тепловых эффектов химических реакций основное значение имеет закон Гесса (Г. Гесс, 1840):
Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути реакции, а определяется только состоянием исходных веществ и продуктов реакции. Из этого закона и определения теплоты образования вытекает следствие:
Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом стехи-ометрических коэффициентов):
Q = c- Q_o6p (C) + d * Q_o6p (D) - a * Q_o6p(A) - b *  Q_o6p (B)