Периодический закон и периодическая таблица Д. И. Менделеева

Современная формулировка периодического закона: свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента.
Физический смысл периодичности химических свойств состоит в периодическом изменении числа электронов на внешнем энергетическом уровне (валентных электронов) с увеличением заряда ядра.
Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Она состоит из 7 периодов и 8 групп.
Период — это совокупность элементов с одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных электронов (с одинаковым номером внешнего энергетического уровня), равным номеру периода.
Периоды могут состоять из 2, 8, 18 или 32 элементов в зависимости от максимального числа электронов на внешнем энергетическом уровне.
В коротких периодах металлические свойства ослабляются, а неметаллические усиливаются с увеличением порядкового номера элемента.
Группа — совокупность элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Валентные электроны s и p соответствуют элементам главных подгрупп, валентные электроны d и f— элементам побочных подгрупп.
В главных подгруппах металлические свойства усиливаются, а в побочных уменьшаются с увеличением порядкового номера.