Составление уравнений окислительновосстано-вительных реакций

1) Метод электронного баланса основан на под­счете числа электронов, отдаваемых и принимаемых атомами, меняющими степень окисления.

FeS₂ + HN0_3(конц.)-------- > Fe(NO₃)₃ + H₂S0₄ + NO + Н₂0.

Число отданных атомов должно быть равно числу принятых:

5 молекул HNOg идут на окисление FeS₂, и еще 3 молекулы HNO₃ необходимы для образования Fe(NO₃)₃:

FeS₂ + 8НNO_{3(концю)} = = Fe(N0₃)₃ + 2H₂S0₄ + 5NO + 2H₂0.

2) В методе электронно-ионного баланса (метода полуреакций) рассматривают переход электронов от одних атомов или ионов к другим с учетом ха­рактера среды. Сильные электролиты записывают в виде ионов, слабые электролиты или нерастворимые вещества — в молекулярной форме. Для уравнива­ния числа атомов водорода и кислорода используют молекулы Н₂0 и ионы Н⁺ (в кислой среде) или ОН^-(в щелочной среде):

FeS₂ + 5N0₃ + 4H⁺ =  Fe³⁺ + 2H₂S0₄ + 5NO + 2H₂0

FeS₂ + 8HN0_3(конц.) =  Fe(NO₃)₃ + 2H₂S0₄ + 5N0 + 2H₂0.