Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций

Любую полуреакцию окисления и восстановления можно записать в стандартном виде:

Ох + пе ------> R

где Ох — окисленная форма, R — восстановленная форма.
Каждая такая полуреакция характеризуется стандартным окислительно-восстановительным потенциалом Е° (размерность — вольт, В). Чем больше Е , тем сильнее Ох как окислитель и тем. слабее R как восстановитель, и наоборот. За точку отсчета потенциалов принята полуреакция

2Н+ + 2е ------>Н2,

для которой Е   = 0. Для полуреакций

Meⁿ⁺+2e------>Me⁰

E⁰ называется стандартным электродным потенциалом. По величине этого потенциала металлы принято располагать в ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений металлов):
Li, Rb, К, Ва, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.
Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов:
1.  Чем левее расположен металл в ряду напряжений, тем сильнее его восстановительная способность и тем слабее окислительная способность его иона в растворе.
2.  Металлы способны вытеснять из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений правее него.(кроме от Li до Mg)
3. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот.