Ионное произведение воды. рН раствора.

Вода диссоциирует по уравнению

H₂O ? H⁺ +OH^-

Константа ее диссоциации равна:

K= [H⁺][OH^-] / [H₂O ]

Вода — очень слабый электролит, поэтому кон­центрация [Н₂0] остается практически постоянной при диссоциации, а следовательно, остается посто­янной и величина

K_w= [H⁺][OH^-]

которая называется ионным произведением воды. Ионное произведение воды зависит только от темпе­ратуры: при 25 °С K_w = 1* 10^-14.

В дистил.воде

[Н⁺] = [ОН^-] =?10^-14 = 10^-7 моль/л.

В кислых растворах [Н⁺] > 10^-7 моль/л, в нейт­ральных [Н⁺] =10^-7' моль/л. в щелочных [Н⁺] < 10" моль/л.

Для описания кислотности раствора используют водородный показатель (рН), который определяется как

pH = -lg [H⁺]

В кислых растворах рН < 7, в нейтральных рН = 7, в щелочных рН > 7.

Диссоциация кислот и оснований. Однооснов­ные кислоты диссоциируют в водном растворе по уравнению

HA ? H⁺+ A^-

где A^- — кислотный остаток. Константа диссоци­ации равна

K_a= [ H⁺] [A^-] / [HA]

где индекс a {acid) обозначает кислотный тип диссо­циации.