Химическое равновесие

Химические реакции, которые при одних и тех же условиях могут идти в противоположных на­правлениях, называются обратимыми:

Реакцию, протекающую слева направо, называ­ют прямой (константа скорости k₁), справа налево —обратной (константа скорости k₂)-

Состояние, в котором скорость обратной реак­ции становится равной скорости прямой реакции, называется химическим равновесием.

Состояние химического равновесия количест­венно характеризуется константой равновесия, ко­торая представляет собой отношение констант ско­рости прямой и обратной реакции. Для обратимой реакции константа равновесия равна:

К = k₁/k₂ - ([С]^p * [D]^q)/([A]^m [ВТ]ⁿ).

Данная формула выражает закон действующих масс для химического равновесия. В правую часть этой формулы входят равновесные концентрации участников реакции.

Константа равновесия зависит от температуры и природы реагирующих веществ.

Чем больше константа равновесия, тем больше равновесие смещено в сторону образования продуктов прямой реакции.
Смещение химического равновесия. Изменения, происходящие в равновесной системе в результате внешних воздействий, определяются принципом подвижного равновесия — принципом Ле Ша-телье:
Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.
1)    Если увеличить давление, то в равновесной системе будут развиваться реакции, происходящие с уменьшением давления, т. е. с уменьшением числа газообразных молекул.
2S0₂ + 0₂ ? ?    2S0₃,
2СН₄ ?     C₂H₂ +   3H₂
Увеличение давления будет смещать равновесие первой реакции вправо, а второй реакции влево.
Если газовая реакция происходит без изменения числа молекул (N₂ + 0₂ ? 2No), то давление не влияет на положение равновесия.
2)    Если увеличить температуру, то в равновесной системе будут развиваться реакции, происходящие с уменьшением температуры, т. е. с поглощением теплоты (эндотермические реакции).
N₂ + ЗН₂ ? 2NH₃ + 92,4 кДж,
N₂ + 0₂ ? 2NO - 180,8 кДж.
Увеличение температуры будет смещать равновесие первой реакции влево, а второй реакции вправо