Гидролиз солей

Взаимодействие солей с водой, в результате ко­торого образуется кислота (кислая соль) или основа­ние (основная соль), называется гидролизом солей.

Типы гидролиза. 1. Если соль образована силь­ным основанием и слабой кислотой (например, CH₃COONa), то в водном растворе она диссоциирует

CH₃COONa ? CH₃COO^-+ Na⁺

и остаток слабой кислоты стремится забрать протон у воды:

CH₃COO^- + Н₂0 ? СН₃СООН + ОН^-

Молекулярное уравнение гидролиза:

CH₃COONa + Н₂0 ? СН₃СООН + NaOH

При растворении в воде соли сильного основа­ния и слабой кислоты раствор приобретает щелоч­ную реакцию.

При растворении солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато.

2. Соли слабого основания и сильной кислоты, например A1₂(S0₄)₃, FeCl₂, CuBr₂, NH₄Cl.Рассмотрим гидролиз FeCl. Первая ступень:

FeCl₂ + Н₂0 ?Fe(OH)Cl + HCl, или Fe²⁺ + Н₂0 ? Fe(OH)⁺ + Н⁺

Вторая ступень:

Fe(OH)Cl + Н₂0? Fe(OH)₂ + HCl, или

Fe(OH)⁺ + Н₂0? Fe(OH)₂ + Н⁺.

В результате гидролиза солей слабого основания и сильной кислоты раствор приобретает кислую ре­акцию.

3. Соли слабого основания и слабой кислоты, например Al₂S₃, Cr₂S₃, CH₃COONH₄, (NH₄)₂CO₃.

При растворении в воде эти соли, как правило, гидролизуются полностью с образованием слабой кис­лоты и слабого основания:

CH₃COONH₄ + Н₂0 ? СН₃СООН + NH₄OH

или в ионном виде:

CH₃COO^- + NH₄^-+ Н₂0 ?СН₃СООН + NH₄OH

Реакция среды в растворах подобных солей зави­сит от относительной силы кислоты и основа­ния. Так, при гидролизе CHgCOONH₄ реакция рас­твора будет слабощелочной, поскольку константа диссоциации гидроксида аммония (К_b = 6,3 *10^-5) больше константы диссоциации уксусной кислоты (К_а= 1,75- 10^-5).

4. Соли сильного основания и сильной кислоты(например, NaCl, Ca(NOg)₂, K₂S0₄) не гидролизуются, и растворы этих солей имеют нейтральную реак­цию.